Нитрат серебра
Нитрат серебра представляет собой соль из азотной кислоты. Она состоит из Ag (+) катиона и нитрат – аниона NO3 (-).
Свойства
Нитрат серебра AgNO3 представляет собой бесцветные кристаллы, очень легко растворим в воде и мало растворим в этаноле. Нитрат серебра имеет температуру плавления 209 C, при нагревании примерно до 440 C разлагается с выделением металлического серебра и азотистых газов. Его необходимо плотно закрывать и защищать от света (например, в бутылках из коричневого стекла). Нитрат серебра образует труднорастворимые осадки с ионами хлорида, бромида, йодида и сульфида.
Серебряная соль с горьким металлическим привкусом обладает сильным коррозионным и бактерицидным действием.
Нитрат серебра (I) восстанавливается до мелкодисперсного черного серебра органическими веществами, такими как глицерин, а также частицами пыли, особенно на свету. Увлажненная кожа становится коричневой через несколько часов на свету. Серебро, образующееся на поверхности кожи, снова разрушается через несколько дней. Из-за обесцвечивания кожи его назвали адским камнем.
Многие соли серебра могут быть получены таким образом:
- с гидроксидом натрия вы получите оксид серебра (I) Ag2O,
- с карбонатом натрия вы получите карбонат серебра (I),
- с хроматом калия вы можете получить хромат серебра.
Нитрат серебра денатурирует белок за счет образования солей серебра (например, альбумината). При контакте с кожей быстро образуются черные пятна.
Применение
Раствор нитрата серебра является реагентом для обнаружения галогенидов (ионы Cl – , Br – , I – ) и псевдогалогенидов и используется для их количественного определения при титровании. Ионы фтора (F – ) не могут быть обнаружены путем осаждения, поскольку фторид серебра является единственным галогенидом серебра, который легко растворяется в воде.
Нитрат серебра также используется для обнаружения альдегидных групп и белков. В биохимии нитрат серебра используется для окрашивания белков, которые были разделены в полиакриламидном геле. В гистологии нитрат серебра используется для окрашивания срезов тканей. В судебной медицине (дактилоскопия) раствор нитрата серебра в метаноле используется для того, чтобы сделать видимыми отпечатки пальцев.
Используется для гальванического серебряного покрытия, для изготовления серебряных зеркал и в качестве краски для волос.
В медицине нитрат серебра используется как антисептическое и вяжущее средство (в виде 0,5% раствора для местного использования) и как травитель против кожных новообразований, язв и бородавок.
Еще несколько лет назад новорожденным давали 1% раствор нитрата серебра для предотвращения гонорейных инфекций глаз. Сегодня вместо этого назначают антибиотик, который не повреждает глаза и действует одновременно против нескольких разных микробов. Из-за растущей устойчивости патогенной миклофлоры к антибиотикам теперь снова появилась тенденция использовать нитрат серебра.
В гальванической технологии гальваническое серебряное покрытие может выполняться нитратом серебра. В прошлом нитрат серебра использовался для окрашивания волос в черный цвет и для изготовления нестираемых чернил. В лаборатории водный раствор является важным реагентом для аналитического обнаружения галогенидов.
Производство
Нитрат серебра получают путем реакции серебра с азотной кислотой с образованием азотистых газов или путем реакции азотной кислоты с оксидом серебра без образования азотистых газов.
При растворении серебра в концентрированной азотной кислоте образуется нитрат серебра (I), который образует оксид азота.
Монооксид азота (NO) превращается в красно-коричневый диоксид азота NO2 при контакте с воздухом. Этот эксперимент можно проводить только в хорошо вентилируемом вытяжном шкафу, поскольку оксиды азота крайне токсичны.
Химической промышленности нитрат серебра необходим для производства других соединений серебра, таких как хлорид серебра или йодид серебра. Долгое время они были частью светочувствительной поверхности пленок для аналоговой фотографии.
Аналитика
Хлориды и соляная кислота образуют хлорид серебра (I) AgCl с нитратом серебра (I), который трудно растворяется. Реакция хлорида натрия с нитратом серебра (I) приводит к образованию хлорида серебра (I) и нитрата натрия.
Источник
Нитрат Серебра
Структурная формула
- Латинское название: Argenti nitras
- Код АТХ: D08AL01, 7761-88-8
- Химическая формула: AgNO3
Химическое название
Нитрат Серебра 1
Химические свойства
Вещество также называют ляпис, азотнокислое серебро, «адский камень». Химическое соединение из неорганической химии, соль, образованная металлом и азотной кислотой. Молярная масса соединения = 169,9 грамм на моль. По своим физическим свойствам – это прозрачные бесцветные кристаллы, в форме мелких палочек и пластинок. Хорошо растворяется в воде и этиловом спирте. Вещество темнеет на свету, имеет жгуче-кислый вкус. Формула Нитрата Серебра: AgNO3, совпадает с рацемической формулой. Начинает разлагаться при температуре выше 300 градусов Цельсия.
Химические свойства
Раствор Нитрата Серебра реагирует с соляной кислотой и солями соляной кислоты. Во время реакции образуется белый творожистый осадок хлорида Ag, который не растворим в азотной кислоте. При действии высоких температур начинается разложение Нитрата Серебра (примерно 350 градусов), при этом выделяется металл, кислород и NO2. При электролизе раствора азотнокислого серебра на катоде выделяется Ag, а на аноде — кислород. Таким образом вещество диссоциирует на ионы Ag+ и NO3–.
Соль активно применяется в медицине; при проявке пленочных фотографий; входит в состав ляписного карандаша в комбинации с нитратом калия; при получении диоксана, растворителей для смягчения химикатов. Вещество используют при производстве аккумуляторов, в криминалистике, текстильной промышленности.
Фармакологическое действие
Прижигающее, противовоспалительное, антисептическое, бактерицидное, противомикробное.
Фармакодинамика и фармакокинетика
Нитрат Серебра вызывает денатурацию белковых молекул, связывая карбоксильные и сульфгидрильные группы, изменяя конформацию молекулы. Бактерицидное действие вещества возникает во время диссоциации соединения на ионы. При взаимодействии средства с белками образуется альбуминат серебра имеющий черную окраску. Вещество нарушает работу некоторых ферментных систем в микробных клетках. Лекарство обладает кратковременными бактерицидным и длительным бактериостатическим действием. Даже сильно разведенный раствор способен оказывает сильное бактерицидное действие.
При определенной концентрации ионов Ag вещество проявляется вяжущие и противовоспалительные свойства, так как преципитация происходит только в интерстициальных белках. При применении высоких концентраций лекарства, образуются рыхлые альбуминаты и значительно повреждаются клеточные мембраны и внутриклеточные структуры.
Показания к применению
Применение азотнокислого серебра:
- при эрозиях, язвах, трещинах;
- для ликвидации мелких бородавок;
- в гомеопатии;
- для профилактики гонококковой инфекции у грудных детей (2% раствор);
- внутрь, при язве желудка и 12-перстной кишки (сейчас не назначается).
Противопоказания
Побочные действия
Азотнокислое серебро может спровоцировать развитие аллергических реакций.
Нитрат Серебра, инструкция по применению (Способ и дозировка)
Применять наружно. Перед использованием следует проконсультироваться с врачом и четко соблюдать его рекомендации.
Передозировка
При длительном контакте вещества с кожей могут возникнуть глубокие ожоги.
Взаимодействие
Вещество разлагается при контакте с бромидами, хлоридами, йодидами и органикой.
Условия продажи
Может понадобиться рецепт.
Препараты, в которых содержится (Аналоги)
Азотнокислое серебро в сочетании с нитратом калия находится в Ляписном медицинском карандаше; входит в состав некоторых гомеопатических средств.
Отзывы
Отзывы о лекарственном средстве оставляют в основном при попытках избавиться от бородавок с помощью Ляписного карандаша:
- “… Использовала это средство в течение 2 месяцев на бородавке на руке. Сейчас она вроде сошла, только осталось маленькое красное пятнышко”;
- “… Мне карандаш не помог вообще. Что только не пробовала, пока не попала к врачу, и не удалила новообразование ультразвуком — все было напрасно”;
- “… Бородавки постепенно начали чернеть, эффект начал проявляться спустя несколько недель. После использования карандаша пока не появлялись более”.
Цена, где купить
Купить азотнокислое серебро удастся в интернет-магазине или аптечной сети. Купить Нитрат Серебра в аптеке в виде Медицинского Ляписного карандаша можно примерно за 120 рублей.
Образование: Окончила Ровенский государственный базовый медицинский колледж по специальности «Фармация». Окончила Винницкий государственный медицинский университет им. М.И.Пирогова и интернатуру на его базе.
Опыт работы: С 2003 по 2013 г. – работала на должностях провизора и заведующего аптечным киоском. Награждена грамотами и знаками отличия за многолетний и добросовестный труд. Статьи на медицинскую тематику публиковались в местных изданиях (газеты) и на различных Интернет-порталах.
Источник
Электропроводность водных растворов
Движение электрических зарядов называется электрическим током. Поэтому когда мы говорим, что через раствор проходит электрический ток, мы имеем в виду, что в растворе происходит перенос электрических зарядов. Из данного раздела мы узнаем, как происходит этот перенос.
Вода очень плохо проводит электрический ток. Однако водный раствор хлористого натрия является хорошим проводником. Увеличению электропроводности способствует растворенная соль. Каким образом растворение соли создает условия для переноса зарядов в жидкости? Одним из возможных объяснений может быть предположение, что при растворении соли в воде образуются частицы, несущие электрический заряд. В результате движения этих заряженных частиц через раствор возникает ток. В данном случае растворенная соль имеет формулу NaCl, т. е. на каждый атом натрия приходится один атом хлора. Химики пришли к выводу, что при растворении хлористого натрия в воде атомы хлора приобретают отрицательный заряд, равный заряду электрона, а атомы натрия — положительный заряд, равный заряду протона. Атомы или молекулы, которые несут электрический заряд, называются ионами.
Отрицательный хлор-ион обозначается Cl — , а положительный ион натрия — Na + . Используя эти обозначения, можно записать уравнение для процесса растворения хлористого натрия в воде:
NaCl (тв) + Н2О ? Na + (водн) + Сl — (водн) (1)
Уравнение (1) показывает, что при растворении хлористого натрия в воде в растворе образуются ионы натрия и хлор-ионы. Химики обычно придерживаются более краткой формы записи, так как она передает суть процесса:
NaCl (тв) ? Na + (водн) + Cl — (водн) (1)
Вы уже могли заметить, что вместо NaCl (твердое вещество) пишут NaCl (тв). Точно так же сокращают и выражение «в воде». Это выражение обычно заменяют словом «водный» или сокращенно (водн). Таким образом, процесс растворения хлористого натрия в воде с образованием проводящего раствора обычно записывается следующим образом:
NaCl (тв) ? Na + (водн) + Cl — (водн)
Итак, мы построили гипотезу о растворении соли, с помощью которой можно будет рассмотреть явление электропроводности. Соль растворяется, образуя в растворе заряженные частицы Na + и Cl, которые могут независимо перемещаться в растворе. Благодаря перемещению этих ионов через раствор может проходить электрический ток. Ионы Cl двигаются в одном направлении, вызывая перемещение отрицательных зарядов в этом направлении. Ионы Na + двигаются в противоположном направлении, способствуя перемещению в этом направлении положительных зарядов.
Сахар растворяется в воде, но образующийся раствор проводит электрический ток не лучше, чем чистая вода. Это значит, что при растворении сахара в воде не образуются заряженные частицы — ионы. Сахар сильно отличается по свойствам от хлористого натрия.
Хлористый кальций СаСl2 — другое кристаллическое вещество, легко растворимое в воде. Раствор хлористого кальция проводит электрический ток, подобно раствору хлористого натрия. Следовательно, в этом отношении хлористый кальций похож на хлористый натрий и не похож на сахар. Растворение в воде происходит по следующему уравнению:
СаСl2 (тв) ? Са 2+ (водн) + 2Cl — (водн) (2)
Это уравнение показывает, что при растворении хлористого кальция образуются ионы Са 2+ и Cl. В этом случае каждый ион кальция имеет положительный заряд, соответствующий двум протонам. Следовательно, заряд иона кальция вдвое больше положительного заряда иона натрия. Хлор-ион, образующийся при растворении в воде хлористого кальция, ничем не отличается от отрицательного хлор-иона, образующегося при растворении в воде хлористого натрия. Поскольку СаСl2 (тв) и NaCl (тв) растворяются в воде с образованием в растворе ионов, они считаются подобными.
Нитрат серебра AgNO3 — третье твердое вещество, которое растворяется в воде с образованием раствора, проводящего ток. Процесс растворения можно записать следующим образом:
AgNO3 (тв) ? Ag + (водн) + NO — 3 (водн) (3)
В этом случае образуются ионы серебра Ag + и нитрат-ионы NO — 3. Ион. Ag + , находящийся в водном растворе, представляет собой атом серебра с положительным зарядом, соответствующим протону. Этот ион несет такой же заряд, что и ион натрия в растворе. Нитрат-ион обладает отрицательным зарядом, равным заряду электрона,- таким же, как и хлор-ион. Однако в случае нитрат-иона отрицательный заряд переносится четырьмя атомами — атомом азота и тремя атомами кислорода. Поскольку группа NO — 3 устойчива и вступает в реакции как единое целое, мы даем ей определенное название — нитрат-ион.
Эти три твердых вещества — хлористый натрий, хлористый кальций и нитрат серебра — обладают сходными свойствами, поэтому их объединяют в одну группу. Все они растворяются в воде с образованием ионов и растворов, проводящих электрический ток. Такие вещества называются ионными.
Легкость, с которой водный раствор соли проводит электрический ток, определяется количеством растворенной соли, а также самим фактом образования ионов. Раствор с концентрацией 0,1 М обладает значительно большей электропроводностью, чем раствор с концентрацией 0,01 М. Таким образом, электропроводность определяется как концентрацией ионов, так и самим фактом их существования.
Хлористое серебро — твердое вещество, которое также проявляет это свойство. Хлористое серебро плохо растворяется в воде. При внесении в воду растворяется очень небольшое его количество и наблюдается лишь незначительное увеличение электропроводности. Однако увеличение электропроводности таково, что поддается измерению; значит, в этом растворе образуются ионы. Как показывают точные измерения, даже несмотря на то, что хлористое серебро гораздо менее растворимо в воде, чем хлористый натрий, оно подобно хлористому натрию тем, что все количество хлористого серебра, перешедшего в раствор, образует ионы. Растворение происходит в соответствии с уравнением
AgCl (тв) ? Ag + (водн) Сl — (водн) (4)
Хлористое серебро, как и хлористый натрий, — ионное вещество.
Источник
Химик.ПРО – решение задач по химии бесплатно
Записать реакции электролиза на инертных электродах и вычислить массу вещества, полученного на катоде и объем газа, выделившегося на аноде, при электролизе раствора соли нитрата серебра (AgNO3), если время электролиза 20 минут, а сила тока I=2А, если выход по току Вт=100%. Какие вещества будут выделяться на электродах при замене инертного анода на металлический (Ag)?
Решение задачи
Электролиз раствора соли нитрата серебра (AgNO3):
Катионы металла (Ag + ), имеющие большое значение ϕ0 при электролизе полностью восстанавливаются. Следовательно:
(-) К: Ag + + e — = Ag 0 ;
Анион NO3 — неокисляем. Суммарное уравнение электролиза раствора соли нитрата серебра (AgNO3):
Итак, в ходе электролиза раствора соли нитрата серебра на инертных электродах будут выделяться серебро (на катоде) и кислород (на аноде).
Найдем массу серебра, полученного на катоде согласно закону Фарадея. Закон Фарадея выражается следующей формулой:
m — масса образовавшегося на электродах или подвергшегося превращению вещества, г;
Мэ — его эквивалентная масса, г/ моль;
I — сила тока, А (ампер);
F — число Фарадея (96500 Кл/моль), т.е. количество электричества, необходимое для осуществления электрохимического превращения одного эквивалента вещества.
Учитывая, что эквивалентная масса серебра (Ag + ) равна 108 г/моль (смотри таблицу Менделеева), следовательно, его эквивалентная масса равна 108 г/моль, получаем:
m (Ag) = 108 ⋅ 2 ⋅ 1200 /96500 = 2,69 (г).
II закон Фарадея. При прохождении одинакового количества электричества через растворы (расплавы) различных электролитов массы (объемы) выделяющихся веществ пропорциональны их эквивалентным массам (объемам).
Так как масса серебра равна 2,69 г; Vэ(O2) = 5,6 л/моль; Э (Ag) = M (Ag) / n = 108 /1 = 108 г/моль (n -количество электронов, принимающих участие в анодном процессе).
V (O2) = 2,69 ⋅ 5,6 /108 = 0,14 (л)
Ответ:
масса серебра 2,69 грамма,
объем кислорода 0,14 литра.
При замене инертного анода на серебряный, на аноде становится возможным протекание еще одного окислительного процесса — растворение серебра, из которого сделан анод:
(+) А: Ag 0 — e — = Ag +
Этот процесс характеризуется более низким значение потенциала, чем остальные возможные анодные процессы. Поэтому при электролизе раствора соли нитрата серебра (AgNO3) с серебряным анодом на аноде происходит реакция окисления серебра (Ag), а в анодном пространстве будет накапливаться AgNO3.
Суммарная электродная реакция выразится уравнением в ионном виде:
Ag 0 + Ag + = Ag + + Ag 0
Так как ионы сокращаются, то составить молекулярное уравнение электролиза раствора соли нитрата серебра (AgNO3) невозможно. Это означает, что электролиз раствора соли нитрата серебра (AgNO3) с анодом из серебра (Ag) сводится к переносу серебра с анода на катод.
Источник