Не проводит электрический ток водный раствор серной кислоты гидроксид натрия сахара

Тест. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация.

Список вопросов теста

Вопрос 1

Укажите вещество, которое в растворе не проводит электрический ток

Варианты ответов

• хлорид бария
• сахар
• гидроксид натрия
• соляная кислота

Вопрос 2

К электролитам относится:

Варианты ответов

• кислород
• оксид натрия
• гидроксид калия
• спирт

Вопрос 3

К неэлектролитам относится:

Варианты ответов

• водород
• хлорид натрия
• серная кислота
• гидроксид калия

Вопрос 4

Катионы — это частицы, которые:

Варианты ответов

• имеют отрицательный заряд
• имеют положительный заряд
• не имеют заряда

Вопрос 5

Катионы металла и анионы кислотного остатка образуются при диссоциации:

Варианты ответов

• хлорида серебра
• оксида кальция
• сульфата калия
• гидроксида натрия

Вопрос 6

Укажите формулу вещества, при диссоциации которого образуются катионы водорода:

Варианты ответов

• NaOH
• NaH
• H2SO4
• Н2

Вопрос 7

Укажите вещество, при диссоциации которого образуются сульфат ионы:

Варианты ответов

• BaSO4
• H2SO3
• H2SO4
• SO3

Вопрос 8

Укажите вещество, которое полностью распадается на ионы:

Варианты ответов

• вода
• хлорид серебра
• гидроксид натрия
• оксид лития

Вопрос 9

Что такое электролитическая диссоциация?

Варианты ответов

• растворение электролита в воде
• взаимодействие веществ с водой
• процесс распада электролита на ионы

Вопрос 10

В каком ряду расположены только сильные электролиты:

Варианты ответов

• угольная кислота, сероводородная кислота, хлороводородная кислота
• серная кислота, гидроксид калия, хлорид алюминия
• серная кислота, хлорид серебра, гидроксид магния

Вопрос 11

какая из кислот в растворе диссоциирует ступенчато?

Варианты ответов

• хлороводородная
• азотная
• сероводородная
• йодоводородная

Вопрос 12

Какое вещество в растворе диссоциирует ступенчато?

Варианты ответов

• гидроксид калия
• хлорид алюминия
• гидроксид кальция
• азотная кислота

Вопрос 13

Варианты ответов

• сульфат ион
• ион калия
• атом натрия
• ион водорода

Вопрос 14

В предложенном списке отыщите утверждение, в котором указана причина того, что растворы электролитов проводят электрический ток:

Варианты ответов

• образование катионов и анионов под действием электрического тока
• наличие ионов в растворе электролита
• растворение вещества в воде

Вопрос 15

Что является причиной электролитической диссоциации?

Источник

Химический факультет

Кемеровский государственый университет

• Главная
• О факультете
• Абитуриенту
• Учебный процесс
• Студенту
• Научная работа
• Студенческая жизнь
• Поздравления
• КемГУ
• Наши выпускники

Материалы

Тема 11.Ионные реакции в растворах. Задания

1. При диссоциации 1 моль Na₂SO₄ образуются:

1. 1 моль ионов натрия и 1 моль сульфат-ионов
2. 2 моль ионов натрия и 4 моль сульфат-ионов
3. 2 моль ионов натрия и 1 моль сульфат-ионов
4. 2 моль ионов натрия, 1 моль ионов серы и 4 моль ионов кислорода;

2. В разбавленном растворе серной кислоты наиболее высока концентрация частиц:

3. Наибольшей электропроводностью обладает раствор, 1 л которого содержит 1 моль:

4. Наименьшую степень диссоциации имеет:

1. сульфат натрия
2. ацетат калия
3. азотная кислота
4. пропионовая кислота;

5. Не является электролитом:

1. хлорид фениламмония
2. глюкоза
3. муравьиная кислота
4. формиат натрия;

6. Одновременно в растворе не могут находиться ионы:

1. H+ и CO₃ 2-
2. Ag+ и NO₃ —
3. Ba 2+ и Cl —
4. Na + и OH — ;

7. Электрический ток хорошо проводит:

1. дистиллированная вода
2. водный раствор сахара
3. водный раствор хлорида серебра
4. водный раствор хлорида натрия;

8. Электрический ток практически не проводит водный раствор:

1. аммиака
2. соляной кислоты
3. кислорода
4. хлорида бария;

9. В растворе электролита под действием электрического поля:

1. катионы движутся к катоду, а анионы – к аноду
2. анионы движутся к катоду, а катионы– к аноду
3. катионы и анионы движутся к катоду
4. катионы и анионы движутся к аноду;

10. Химическая связь в электролитах:

1. ковалентная неполярная или слабо полярная
2. ионная
3. ковалентная сильно полярная
4. ковалентная сильно полярная или ионная;

11. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации средней соли, полученной при взаимодействии гидроксида железа (III) и серной кислоты, равна:

1. 3
2. 4
3. 5
4. 6;

12. Наибольшее количество ионов в 1 л раствора, содержащего 1 моль вещества, содержится в случае:

1. NaCl
2. CH₃COOH
3. NaHSO₄
4. NaHSO₃;

13. Какая из приведенных ниже пар веществ может реагировать в водном растворе:

1. NaOH и KCl
2. NaNO₃ и AgCl
3. NaOH и MgCl₂
4. Na₂SO₄ и FeCl₃;

14.Сокращенно ионное уравнение: H + + OH — → H₂O соответствует реакции:

1. соляной кислоты и едкого натра
2. соляной кислоты и карбоната натрия
3. соляной кислоты и оксида натрия
4. соляной или серной кислоты и оксида натрия;

15. Сумма всех коэффициентов в полном и сокращенном ионном уравнении реакции NaCl и AgNO3 в растворе равна:

1. 3 и 7
2. 7 и 3
3. 4 и 3
4. 3 и 4;

16. Реакция ионного обмена идет до конца, если в результате реакции образуется:

1. нерастворимое вещество
2. газообразное вещество
3. малодиссоциирующее вещество
4. во всех этих случаях;

17. Реактивом на ион Ag + является растворимое вещество, содержащее ион:

1. Cl —
2. CO₃ 2-
3. S 2-
4. SO₄ 2- ;

18. Реакция сульфита натрия и соляной кислоты идет потому, что в результате реакции образуется:

1. нерастворимое вещество
2. газообразное вещество
3. растворимое вещество
4. реакция не идет;

19. Реактивом на ион NH₄ + является:

1. разбавленная кислота как источник протонов H +
2. разбавленная щелочь как источник ионов OH —
3. концентрированная серная кислота
4. растворимая соль бария;

20. Сокращенное ионное уравнение: NaHSO₄ → Na + + HSO₄ — , HSO₄ — → H + + SO₄ 2- , соответствует реакции:

1. диссоциации средней соли
2. диссоциации кислой соли
3. диссоциации основной соли
4. разложения вещества;

21. Левая часть краткого ионного уравнения реакции CO₃ 2- + 2H + =…. соответствует взаимодействию в растворе:

1. угольной кислоты и гидроксида натрия
2. карбоната кальция и соляной кислоты
3. углекислого газа и воды
4. азотной кислоты и карбоната натрия;

22. Правая часть краткого ионного уравнения ……. = CO₂ + H₂O соответствует взаимодействию:

1. карбоната калия с азотной кислотой
2. карбоната кальция с соляной кислотой
3. карбоната бария с серной кислотой
4. углекислого газа и воды;

23. Не может быть правой частью краткого ионного уравнения реакции запись:

1. Ag + + Cl — + H₂O
2. CaCO₃
3. H₂ + Mg 2+
4. H₂O + Cu 2+ ;

24. Реакция между карбонатом магния и уксусной кислотой отражается кратким ионным уравнением:

25. Гидроксид калия может быть получен в реакции ионного обмена, в растворе между:

1. гидроксидом натрия и хлоридом калия
2. гидроксидом бария и сульфатом калия
3. гидроксидом меди (II) и хлоридом калия
4. хлоридом калия и водой;

26. В результате реакции хлорида алюминия с водой образуется:

1. кислая соль
2. основная соль
3. гидроксид
4. реакция не идет;

27. При реакции хлорида магния с водой образуется:

1. кислая соль
2. основная соль
3. гидроксид
4. реакция не идет;

28. При реакции карбоната натрия с водой образуется:

1. кислая соль
2. основная соль
3. гидроксид
4. реакция не идет;

29. При растворении хлорида цинка в воде среда становится:

1. щелочной
2. кислой
3. нейтральной
4. щелочной, кислой или нейтральной в зависимости от температуры и давления;

30. При растворении ортофосфата калия в воде среда становится:

1. щелочной
2. кислой
3. нейтральной
4. щелочной, кислой или нейтральной в зависимости от температуры и давления;

31. При растворении нитрата кальция в воде среда становится:

1. щелочной
2. кислой
3. нейтральной
4. щелочной, кислой или нейтральной в зависимости от температуры и давления;

32. В растворе нитрата алюминия метилоранж имеет окраску:

1. красную
2. желтую
3. оранжевую
4. бесцветную;

33. Щелочную среду имеет раствор:

1. сульфата калия
2. силиката натрия
3. хлорида цинка
4. нитрата аммония;

34. Фенолфталеин приобретет малиновую окраску в растворе:

1. сульфата меди (II)
2. хлорида калия
3. карбоната натрия
4. нитрата бария;

35. Кислая среда в растворе:

1. KI
2. NaF
3. NaNO2
4. CuSO4;

36. В растворе йодида цинка лакмус имеет окраску:

1. красную
2. синею
3. зеленую
4. фиолетовую;

37. Нейтральная среда в растворе:

1. сульфата калия
2. нитрата натрия
3. ацетата натрия
4. фторида калия;

38. Щелочную среду имеют растворы:

39. В большей степени гидролиз протекает в растворе каждой из двух солей:

1. FeCl₂ и NaClO₂
2. FeCl₃ и NaClO
3. FeCl₃ и NaClO₂
4. FeCl₂ и NaClO;

40. При сливании растворов AlCl₃ и Na₂CO₃ продуктами являются:

41. Установите соответствие между составом соли и типом её гидролиза в водном растворе:

42. Установите соответствие между составом соли и типом её гидролиза в водном растворе:

43. Установите соответствие между формулой соли и её способностью к гидролизу:

44. Установите соответствие между формулой соли и соответствием концентраций ионов H + и OH — в ней :

Copyright Химический факультет КемГУ © 2014. All Rights Reserved.

Источник

Электропроводность растворов

Рис. 71. Установка для сравнения электропроводности растворов

Хорошими проводниками электрического тока, помимо металлов, являются расплавленные соли и основания. Способностью проводить ток обладают также водные растворы оснований и солей. Безводные кислоты — очень плохие проводники, но водные растворы кислот хорошо проводят ток. Растворы кислот, оснований и солей в других жидкостях в большинстве случаев тока не проводят, но и осмотическое давление таких растворов оказывается нормальным. Точно так же не проводят тока водные растворы сахара, спирта, глицерина и другие растворы с нормальным осмотическим давлением.

Различное отношение веществ к электрическому току легко иллюстрировать следующим опытом.

Соединим провода, идущие от осветительной сети, с двумя угольными или металлическими пластинками— электродами (рис. 71). В один из проводов включим электрическую лампу, позволяющую грубо судить о наличии тока в цепи. Погрузим теперь свободные концы электродов в сухую поваренную соль или безводную серную кислоту. Лампа не загорается, так как эти вещества не проводят тока и цепь остается незамкнутой.

Тоже самое происходит, если погрузить электроды в стакан с чистой дестиллированной водой. Но стоит только растворить в воде немного соли или прибавить к ней какой-нибудь кислоты или основания, как лампа тотчас же начинает ярко светиться. Свечение прекращается, если опустить электроды в раствор сахара, глицерина и т. п.

Сванте Аррениус (1859—1927)

Таким образом, среди растворов способностью проводить ток обладают преимущественно водные растворы кислот, оснований и солей. Сухие соли, безводные кислоты и основания (в твердом виде) тока не проводят почти не проводит тока и чистая вода. Очевидно, что при растворении в воде кислоты, основания и соли подвергаются каким-то глубоким изменениям, которые и обусловливают электропроводность получаемых растворов.

Электрический ток, проходя через растворы, вызывает в них, так же как и в расплавах, химические изменения, выражающиеся в том, что из раствора выделяются продукты разложения растворенного вещества или растворителя. Вещества, растворы которых проводят электрический ток, получили название электролитов. Электролитами являются кислоты, основания и соли.

Химический процесс, происходящий при пропускании тока через раствор электролита, называется электролизом. Исследуя продукты, выделяющиеся у электродов при электролизе кислот, оснований и солей, установили, что у катода всегда выделяются металлы или водород, а у анода — кислотные остатки или гидроксильные группы, которые затем подвергаются дальнейшим изменениям. Таким образом, первичными продуктами электролиза оказываются те же составные части кислот, оснований и солей, которые при реакциях обмена, не изменяясь, переходят из одного вещества в другое.

Сванте Аррениус (Svante Arrhenius) — шведский ученый, физико-химик, родился 19 февраля 1859 г. Был профессором университета в Стокгольме и директором Нобелевского института. В результате изучения электропроводности растворов предложил в 1887 г. теорию, объясняющую проводимость электрического тока растворами кислот, щелочей и солей, получившую название теории электролитической диссоциации.

Аррениусу принадлежит также ряд исследовании по астрономии, космической физике и в области приложения физико-химических законов к биологическим процессам.

Вы читаете, статья на тему Электропроводность растворов

Источник



Почему раствор сахара не проводит электрический ток, а раствор хлорида натрия проводит

Электрический ток представляет собой направленное перемещение в замкнутой электрической цепи заряженных частиц. Заряженные частицы движутся под действием электродвижущей силы к полюсу, знак которого противоположен знаку их заряда. Почему электрический ток раствор сахара не проводит, а раствор хлорида натрия проводит, рассказывается в статье.

Что необходимо для существования электрического тока

Перед тем как рассмотреть вопрос о том, почему электрический ток раствор сахара не проводит, а раствор хлорида натрия проводит, рассмотрим условия, при которых этот ток может существовать.

Во-первых, главным условием возникновения электрического тока является наличие так называемой электродвижущей силы. Эта сила, воздействуя на заряженные частицы, приводит к их направленному движению в замкнутой цепи. В качестве источника электродвижущей силы может выступать электрическая батарея, генератор и некоторые другие приборы.

Во-вторых, для существования в замкнутой цепи тока необходимо наличие заряженных и свободных частиц, то есть таких, которые под действием электрического поля могли бы направленно перемещаться к положительному или отрицательному полюсам источника тока.

Например, в металлических материалах присутствует большое количество свободных валентных электронов, которые являются носителями электрического заряда. Твердые вещества, которые проводят электрический ток, носят название проводников.

В случае растворов в качестве носителей заряда могут выступать заряженные группы атомов (катионы и анионы). Проводящие электрический ток растворы называют электролитами.

Электропроводность воды

Вода представляет собой с химической точки зрения соединение H₂O. Молекула воды является электрически нейтральной, поэтому участвовать в переносе электрического заряда не может, иными словами чистая вода — это плохой проводник электрического тока, однако сама молекула является электрически полярной, поскольку большая плотность электронов сосредоточена в области атома кислорода.

Для воды электрическая проводимость повышается за счет присутствия в ней различных ионов. Так, даже чистая дистиллированная вода обладает некоторой проводимостью из-за растворения в ней углекислого газа с образованием свободных протонов H + и отрицательно заряженных гидрокарбонатных групп (HCO₃) — . За счет этого процесса электропроводность воды дистиллированной равна 5,5*10 -6 См/м. Чтобы понять значимость приведенной цифры, отметим, что электропроводность меди при 20 °C составляет 5,96*10 7 См/м, что больше электропроводности чистой воды на 13 порядков!

Что такое сахар

С точки зрения химии сахар представляет собой дисахарид, формула которого — C₁₂H₂₂O₁₁. Сахар состоит из молекулы сахарозы и молекулы фруктозы. Молекула сахара образуется за счет прочных ковалентных связей между атомами углерода, кислорода и водорода, что является важным моментом для понимания, почему не проводит электрический ток раствор сахара.

Говоря о физических свойствах сахара, следует отметить, что он обладает высокой растворимостью в воде. Так, при 20 °C в 100 г воды можно растворить 203,9 г сахара. При увеличении температуры воды этот показатель также растет, достигая значения 478,2 г при 100 °C. Водный раствор сахара называется сиропом.

Что такое хлорид натрия

Хлорид натрия или столовая соль представляет собой вещество, химическая формула которого — NaCl. В природе хлорид натрия присутствует в форме минерала галита. В твердом состоянии NaCl представляет собой ионный кристалл, образованный анионами Cl — и катионами Na + , которые находятся в узлах кристаллической решетки. Каждый ион в решетке окружен шестью ионами, имеющими противоположный знак и расположенными в вершинах октаэдра.

У хлорида натрия кристаллическая решетка является сложной. Ее можно представить как две гранецентрированные кубические решетки (одна образована катионами Na + , а другая анионами Cl — ), вставленные друг в друга.

Для понимания ответа на вопрос о том, почему раствор сахара электрический ток не проводит, а раствор хлорида натрия проводит, также важно знать, что поваренная соль отлично растворяется в воде.

Что происходит при растворении в воде сахара и хлорида натрия

Зная необходимые условия для возникновения электрического тока, а также химический состав и кристаллическую структуру сахара и хлорида натрия, перейдем непосредственно к ответу на вопрос о том, почему раствор хлорида натрия проводит, а раствор сахара не проводит электрический ток.

Сначала рассмотрим, что происходит с кристаллом NaCl в воде. Полярность молекул H₂O приводит к тому, что они окружают катионы и анионы кристалла NaCl и просто «разбирают» его на части. Растворяясь в воде, хлорид натрия переходит в свободные ионы Na + и Cl — , которые способны участвовать в образовании электрического тока. В зависимости от концентрации растворенной соли, проводимость воды повышается на несколько порядков.

Почему раствор сахарного песка электрического тока не проводит? Все просто, полярные молекулы воды также разрушают связи между молекулами дисахарида в кристалле (эти связи имеют ван-дер-ваальсовую природу), в результате в растворе оказываются окруженные водой молекулы C₁₂H₂₂O₁₁, которые являются электрически нейтральными, то есть они не способны участвовать в поддержании электрического тока в этом растворе.

Источник